Ответим на все Ваши вопросы

Графическое предст газовых законов

Графическое предст газовых законов

Графические задачи на газовые законы

Графические задачи заслуживают особого внимания, ибо, как показывает опыт, они представляют наибольшую трудность для абитуриентов. Причина проста: этому типу задач в школьном курсе уделяют неоправданно мало внимания – решают одну-две задачи, притом формально, не вникая в суть. Кроме того, в школе ограничиваются изопроцессами, когда масса газа постоянна.

Именно поэтому на вступительных экзаменах абитуриенты теряются и не знают даже, с чего начать и каковы методы решения.

Напомним, как изображаются на диаграммах изотерма, изобара и изохора идеального газа. Можно выделить несколько типов графических задач.

В задачах первого типа графически задается какой-то изопроцесс в явной или неявной форме. Для решения таких задач можно предложить следующий «план действий»: 1. Установить характер изображенного процесса (если он очевиден). 2. Выбрать (на свое усмотрение) какой-либо из изопроцессов и изобразить его графически (провести изобару, изохору или изотерму).

Графическое представление газовых процессов Введение o o

Графическое представление газовых законов.ppt

  1. Количество слайдов: 8

Графическое представление газовых процессов

Введение o o Графики газовых процессов изображают в координатах p, V; p, T; V, T.

Перед построением графика следует получить аналитическое выражение функции процесса из уравнения Менделеева-Клапейрона или уравнений газовых законов.

Задача На рисунке в координатах V, T представлен график цикла газа некоторой массы(1 -4). Изобразите этот цикл в координатах p, V; p, T V 4

Газовые законы: графические задачи

Графические задачи часто трудно даются моим ученикам.

Думаю, эти задачи вообще труднее расчетных.

Но этот пробел можно закрыть: всякое умение тренируется. Не устаю повторять: опыт решения делает из “задач-врагов” – “задачи – старые знакомые”, “задачи- детективы”, “задачи – открытия”. Задача 1. Изобразить на и диаграммах процесс, проводимый с идеальным газом, приведенный на рисунке 1.

Рисунок 1 Рассмотрим внимательно рисунок.

Сначала определимся с процессом 1-2. Из рисунка видно, что соблюдается пропорциональность: единичному объему соответствует единичная температура, а двойному объему – удвоенная. Следовательно, прямая пересечет начало координат (это важно – если бы выяснилось, что прямая через начало координат не проходит, это заставило бы нас задуматься о характере процесса) и перед нами – изобара (температура растет и с ее ростом растет объем).

Основные законы газового состояния

В основе физических свойств газов и законов газового состояния лежит молекулярно-кинетическая теория газов. Большинство законов газового состояния было выведено для идеального газа, молекулярные силы которого равны нулю, а объем самих молекул бесконечно мал по сравнению с объемом межмолекулярного пространства.

Молекулы реальных газов помимо энергии прямолинейного движения обладают энергией вращения и колебания. Они занимают некоторый объем, то есть имеют конечные размеры. Законы для реальных газов несколько отличаются от законов для идеальных газов.

Это отклонение тем больше, чем выше давление газов и ниже их температура, оно учитывается введением в соответствующие уравнения поправочного коэффициента сжимаемости. При транспортировании газов по трубопроводам под высоким давлением коэффициент сжимаемости имеет большое значение. При давлениях газа в газовых сетях до 1 МПа законы газового состояния для идеального газа достаточно точно отражают свойства природного газа.

Газовые законы. Решение задач графическим способом (интегрированный урок физики и математики)

    , замдиректора по учебно-воспитательной работе

Разделы: , Лучше всего продвигается естественное исследование, когда физическое завершается в математическом. Ф. Бэкон Цели:

    Формирование знаний графического способа решения задач на газовые законы и умений применять их; Развитие умений сравнивать, выявлять закономерности, обобщать, логически мыслить; Воспитывать ответственное отношение к учебному труду, активизировать познавательный интерес учащихся.

Оборудование: кодоскоп, кодопозитивы, комплекты заданий для самостоятельной работы, карточки для проверки правильности выполнения этой работы, плакаты с графиками изопроцессов.

Ход урока: Организационный момент. Повторение теоретического материала по изученной теме.

Самостоятельная работа и самопроверка. Способы решения физических задач.

Идеальные газы. Законы идеального газа.

Уравнение Менделеева — Клапейрона.

1. Идеальным газом называется газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия.

С достаточной степенью точности газы можно считать идеальными в тех случаях, когда рассматриваются их состояния, далекие от областей фазовых превращений.2.

Для идеальных газов справедливы следующие законы:а) Закон Бойля — Mаpuomma: при неизменных температуре и массе произведение численных значений давления и объема газа постоянно:pV = constГрафически этот закон в координатах РV изображается линией, называемой изотермой (рис.1).

б) Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре:V = V0(1 + at)где V — объем газа при температуре t, °С; V0 – его объем при 0°С.

Величина a называется температурным коэффициентом объемного расширения.

Изопроцессы в газах.

Изопроцессами называются процессы, протекающие при неизменном значении одного из па­раметров: , , температуры (T). Изопроцессами в газах являются термодинамические процессы, на протяжении течения которых количество вещества и давление, объём, температура либо энтропия не поддаются изменениям.

Таким образом, при изобарном процессе не изменяется давление, при изохорном — объём, при изотермическом — температура, при изоэнтропийном — энтропия (к примеру, обратимый адиабатический процесс).

И линии, которые отображают перечисленные процессы на некой термодинамической диаграмме, называют, соответственно, изобара, изохора, изотерма и адиабата. Все эти изопроцессы являются частными случаями политропного процесса. В эти процессы подчиняются газовым законам. Газовыми законами называются количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.
Изобарный

Учебники

Материал из PhysBook Для описания состояния газа достаточно задать три макроскопических параметра — объем V, давление p и температуру T.

Изменение одного из этих параметров вызывает изменение остальных.

Если одновременно меняются объем, давление и температура, то на опыте трудно установить какие-либо закономерности.

Проще сначала рассмотреть газ неизменной массы (m = const), зафиксировать значение одного из макропараметров (V, p или T) и рассмотреть изменение при этом двух других. Процессы, при которых один из параметров p, V или Τ остается постоянным при данной массе газа, называют изопроцессами.

  1. isos в переводе с греческого означает «равный».

Законы, описывающие изопроцессы в идеальном газе, были открыты экспериментально. Изотермический процесс — это изопроцесс, происходящий при постоянной температуре: Τ = const.

  1. therme — тепло.

Закон экспериментально открыли независимо друг от друга английский химик и физик Роберт Бойль (1662) и французский физик Эдм Мариотт (1676).

Вопрос 6: основные газовые законы

Изохорный процесс ( V = const ) Изохорным процессом называются изменения состояния газа, протекающие при постоянном объеме.

Изохорный процесс в идеальном газе подчиняется закону Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к его температуре постоянно, если объем газа не меняется.

Объясним этот процесс с точки зрения молекулярно – кинетической теории: при нагревании газа увеличивается скорость движения молекул, которые сильнее ударяют о стенки сосуда, что приводит к увеличению давления.